ORP的測(cè)定方法及注意事項(xiàng)！
2020-03-02
ORP用來(lái)反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的宏觀氧化還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)，氧化還原電位越低，還原性越強(qiáng)。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負(fù)則表示溶液顯示出一定的還原性。
ORP測(cè)定方法
以鉑電極作指示電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計(jì)或通用pH計(jì)測(cè)定鉑電極相對(duì)于飽和甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算組成相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還原電位作為報(bào)告結(jié)果。
ORP就是用來(lái)反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的宏觀氧化還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)，氧化還原電位越低，還原性越強(qiáng)。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負(fù)則表示溶液顯示出一定的還原性。
注意事項(xiàng)
水體的氧化還原電位必須在現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定。
氧化還原電位受溶液溫度、pH及化學(xué)反應(yīng)可逆性等因素影響。
氧化還原電位與氧分壓有關(guān)，也受pH的影響。pH低時(shí)，氧化還原電位高：pH高時(shí)，氧化還原電位低
應(yīng)用
實(shí)際上，特別是對(duì)大多數(shù)生物學(xué)上的系統(tǒng)來(lái)說，如不加酶和電子傳遞體，就不會(huì)發(fā)生可認(rèn)出的反應(yīng)。氧化還原電位除能直接對(duì)電位測(cè)定外，尚可根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內(nèi)的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細(xì)胞色素C系→O2這樣的方式進(jìn)行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進(jìn)行的，由于反應(yīng)成分的濃度，也有可能標(biāo)準(zhǔn)電位低的系統(tǒng)將高的系統(tǒng)氧化的情況。在生物體的氧化還原系統(tǒng)中，多酚類和細(xì)胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細(xì)胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細(xì)胞中，好氧性的細(xì)胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細(xì)胞同化能力以及微生物的生長(zhǎng)發(fā)育等也有受氧化還原電位影響的情況。
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